某化工厂用10%的氢氧化钠溶液（某工厂化学实验室用15%的氢氧化钠溶液）
时间：2022年09月30日 12:09:22本文目录一览：
- 1、10%的氢氧化钠溶液
- 2、某化工实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤40克残余 *** 溶液,共消耗氢氧化钠溶液40克
- 3、有一10% NAOH溶液，求该溶液中氧元素的质量分数
- 4、（6分）某化工厂用氢氧化钠溶液来吸收废气中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定废气中只有二氧硫
- 5、某化工厂产生的含有铜离子和氯离子的酸性废液进行检测.取废液上层清液50g，逐滴加入10%的氢氧化钠
10%的氢氧化钠溶液
溶液的浓度C=n溶质/n溶液 n 为该物质的物质的量。
如果用物质的量计算的话，
10%的氢氧化钠可以用1mol的NaOH 和9mol的水，这样1/9+1 * 100% = 10%
1mol的NaOH = 40g 的NaOH
9mol 的水=201.6L的水 （是L哦！）
如果直接用质量计算的话，那么氢氧化钠和水的质量比为1：9，又因为水的密度为1g/ml,那么就可以为1g 的氢氧化钠 和9 ml 的水 。
某化工实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤40克残余 *** 溶液,共消耗氢氧化钠溶液40克
因为氢氧化钠的质量分数为10%，消耗氢氧化钠溶液40g，所以mNaOH=4g
2NaOH+H2SO4=2H20+Na2So4
80 142
4g x
所以80/4g=142/x x=7.1g
m总溶液=40+40=80g
所以生成溶液中溶质的质量分数为7.1/80×100%=8.875%
有一10% NAOH溶液，求该溶液中氧元素的质量分数
1 设NAOH溶液质量是x
则其中含有NAOH=0.2x
因为氧元素在NaOH中的质量分数=16/40=0.4
所以氧的质量=0.2x*0.4=0.08x
因此氧元素的质量分数=0.08x/x=8%
2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 73*0.1 y
x=40*73*0.1/36.5=8g
所以氢氧化钠溶液的质量分数=8/80=10%
生成的NaCl的质量=58.5*73*0.1/36.5=11.7g
根据质量守恒
反应之后溶液总质量=73+80-108.8=44.2g
因此溶解度=11.7/(44.2-11.7) *100=36
3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20*0.2 x
x=98*20*0.2/80=4.9g
因此质量=4.9/0.16=30.625g
（6分）某化工厂用氢氧化钠溶液来吸收废气中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定废气中只有二氧硫
（1）0.8 （2）0.64t
（1）据溶液的质量及质量分数来计算溶质的质量，（2）根据氢氧化钠的质量，列比例就得二氧化硫的质量
（1）0.8……………………（2分）
（2）解：设该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量为x。
SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O
64 80……………………………………………1分
x 0.8t……………………………………………1分
= ……………………………………………1分
x=0.64t………………………………………………1分
答：该化工厂每天吸收0.64t二氧化硫。
某化工厂产生的含有铜离子和氯离子的酸性废液进行检测.取废液上层清液50g，逐滴加入10%的氢氧化钠
1）8*10%=0.8g，0.8gNaOH为0.02mol，则有0.02molHCl，质量为0.02*36.5=0.73g
2）恰好完全反应时溶液中的溶质全部变为NaCl，加入的NaOH的质量为24*10%=2.4g，即0.06mol，有0.06molNa+，就有0.06molNaCl，质量为3.51g，此时的沉淀质量为1.96g，溶液质量为51.55g，质量分数约为6.8%